1. Elektronkonfiguration:
* alkalimetaller (grupp 1): Har en valenselektron (elektron i det yttersta skalet).
* alkaliska jordmetaller (grupp 2): Har två valenselektroner.
2. Ädla gaskonfiguration:
* Atomer är mest stabila när deras yttersta skal är fulla.
* Noble gaser (grupp 18) har ett fullt yttre skal, vilket gör dem mycket oreaktiva.
3. Bildning av katjoner:
* alkalimetaller Förlora enkelt sin enskilda valenselektron för att bilda en +1 -katjon, uppnå den stabila elektronkonfigurationen för den föregående ädla gasen. Till exempel förlorar natrium (Na) en elektron för att bli Na⁺, som har samma elektronkonfiguration som neon (NE).
* alkaliska jordmetaller Förlora sina två valenselektroner för att bilda en +2 -katjon, och uppnår också den stabila elektronkonfigurationen för föregående ädla gas. Till exempel förlorar magnesium (mg) två elektroner för att bli mg²⁺, som har samma elektronkonfiguration som neon (NE).
Sammanfattningsvis:
* Alkali -metaller och alkaliska jordmetaller har en stark tendens att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Denna förlust av elektroner resulterar i bildning av positivt laddade joner (katjoner).
Exempel:
* natrium (na): [NE] 3S¹ → Na⁺ + E⁻ (förlorar en elektron, blir som neon)
* magnesium (mg): [NE] 3S² → Mg²⁺ + 2e⁻ (förlorar två elektroner, blir som neon)
Den lätthet som alkalimetaller och alkaliska jordmetaller bildar katjoner är en nyckelfaktor i deras kemiska reaktivitet. De deltar lätt i jonisk bindning och bildar salter med icke -metaller.
