Här är varför:
* Elektronisk konfiguration: Både alkalimetaller och väte har bara en elektron i sitt yttersta skal. Denna enskilda valenselektron är ansvarig för deras liknande reaktivitet.
* tendens att förlora elektroner: Alkali -metaller förlorar lätt sin enskilda valenselektron för att bilda en +1 jon. På liknande sätt kan väte förlora sin enda elektron för att bilda en proton (H+), även om detta är mindre vanligt än att få en elektron för att bilda en hydridjon (H-).
* reaktivitet: Både alkalimetaller och väte är mycket reaktiva. Alkali -metaller reagerar kraftigt med vatten och reagerar lätt med icke -metaller. Väte reagerar också med många element, särskilt vid förhöjda temperaturer.
Det är dock viktigt att notera att:
* väte är ett icke -metall: Medan den delar vissa kemiska likheter med alkalimetaller, klassificeras väte som ett icke -metall på grund av dess fysiska egenskaper som dess diatomiska gasformiga tillstånd vid rumstemperatur.
* väte är en mycket mindre atom: Denna skillnad i storlek kan leda till olika kemiska beteenden.
Därför, medan väte delar vissa likheter med alkalimetaller, anses det inte vara en riktig medlem i gruppen.
