• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad händer med reaktionsblandningen vid Equilibruim om volymen av containern ökas?
    Så här påverkas reaktionsblandningen vid jämvikt när behållarens volym ökar:

    le Chateliers princip

    Le Chateliers princip säger att om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen.

    Effekt av volymökning

    * stress: Ökning av behållarens volym minskar systemets tryck.

    * Lindra stressen: Systemet kommer att skifta för att gynna sidan av reaktionen som ger fler mol gas.

    Hur det gäller olika reaktioner

    * Reaktioner med fler gasmullvader på produktsidan: Jämvikten kommer att växlas till höger (mot produkterna) för att producera fler gasmolekyler och öka trycket.

    * Reaktioner med fler gasmullvader på reaktantsidan: Jämvikten kommer att växlas till vänster (mot reaktanterna) för att konsumera gasmolekyler och minska trycket.

    * Reaktioner med lika gasmullvader på båda sidor: Det kommer att finnas ingen skift i jämvikt.

    Exempel:

    Tänk på reaktionen:

    N 2 (G) + 3H 2 (g) ⇌ 2nh 3 (g)

    * reaktanter: 4 mol gas (1 mol N 2 + 3 mol H 2 )

    * Produkter: 2 mol gas

    Om volymen ökas kommer jämvikten att växlas till vänster (mot reaktanterna) för att producera fler gasmolekyler och delvis lindra tryckminskningen.

    Viktiga anteckningar:

    * Koncentrationsförändringar: Medan volymförändringar påverkar trycket påverkar de också indirekt koncentrationerna av reaktanter och produkter.

    * Temperaturförändringar: Att ändra temperaturen kan också påverka jämviktspositionen, ofta på ett annat sätt än att ändra volymen.

    Låt mig veta om du har några andra frågor om kemisk jämvikt!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com