le Chateliers princip
Le Chateliers princip säger att om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen.
Effekt av volymökning
* stress: Ökning av behållarens volym minskar systemets tryck.
* Lindra stressen: Systemet kommer att skifta för att gynna sidan av reaktionen som ger fler mol gas.
Hur det gäller olika reaktioner
* Reaktioner med fler gasmullvader på produktsidan: Jämvikten kommer att växlas till höger (mot produkterna) för att producera fler gasmolekyler och öka trycket.
* Reaktioner med fler gasmullvader på reaktantsidan: Jämvikten kommer att växlas till vänster (mot reaktanterna) för att konsumera gasmolekyler och minska trycket.
* Reaktioner med lika gasmullvader på båda sidor: Det kommer att finnas ingen skift i jämvikt.
Exempel:
Tänk på reaktionen:
N 2 (G) + 3H 2 (g) ⇌ 2nh 3 (g)
* reaktanter: 4 mol gas (1 mol N 2 + 3 mol H 2 )
* Produkter: 2 mol gas
Om volymen ökas kommer jämvikten att växlas till vänster (mot reaktanterna) för att producera fler gasmolekyler och delvis lindra tryckminskningen.
Viktiga anteckningar:
* Koncentrationsförändringar: Medan volymförändringar påverkar trycket påverkar de också indirekt koncentrationerna av reaktanter och produkter.
* Temperaturförändringar: Att ändra temperaturen kan också påverka jämviktspositionen, ofta på ett annat sätt än att ändra volymen.
Låt mig veta om du har några andra frågor om kemisk jämvikt!
