I en kemisk reaktion, en koefficient är ett nummer placerat framför en kemisk formel. Det berättar det relativa antalet mol för varje reaktant och produkt som är involverad i den balanserade kemiska ekvationen.

Här är en uppdelning:

* balansering av kemiska ekvationer: Kemiska reaktioner måste följa lagen om bevarande av massan. Detta innebär att antalet atomer i varje element på reaktantsidan (utgångsmaterialet) måste motsvara antalet atomer i det elementet på produktsidan (de bildade ämnena). Koefficienter används för att balansera ekvationen.

* stökiometri: Koefficienter ger det kvantitativa förhållandet mellan reaktanter och produkter. De tillåter oss att beräkna hur mycket av varje reaktant som behövs för att producera en viss mängd produkt, eller hur mycket produkt som kan bildas från en given mängd reaktant.

Exempel:

Tänk på förbränning av metan:

`` `

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

`` `

* koefficienter: Koefficienterna är 1, 2, 1 respektive 2.

* Tolkning: Denna ekvation berättar att en mol metan (CH4) reagerar med två mol syre (O2) för att producera en mol koldioxid (CO2) och två mol vatten (H2O).

Nyckelpunkter:

* Koefficienter gäller för hela molekylen/föreningen de föregår.

* De kan vara hela siffror eller bråk.

* De är inte desamma som abonnemang, som indikerar antalet atomer i varje element i en molekyl.

Att förstå koefficienter är avgörande för att behärska stökiometri och göra exakta förutsägelser om kemiska reaktioner.