• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är skillnaden mellan kalciumkarbonat och bikarbonat?
    Här är en uppdelning av skillnaderna mellan kalciumkarbonat och kalciumbikarbonat:

    Kalciumkarbonat (Caco₃)

    * Struktur: En solid förening som består av en kalciumatom, en kolatom och tre syreatomer.

    * Egenskaper:

    * Vit, pulverformigt fast.

    * Olöslig i vatten.

    * Finns naturligt i mineraler som kalksten, krita och marmor.

    * Användningar:

    * Antacid (neutraliserar magsyra)

    * Kosttillskott (kalciumkälla)

    * Konstruktionsmaterial (cement, betong)

    * Jordbrukskalk (markändring)

    Kalciumbikarbonat (CA (HCO₃) ₂)

    * Struktur: En förening innehållande en kalciumjon (Ca²⁺) och två bikarbonatjoner (HCO₃⁻).

    * Egenskaper:

    * Finns inte i fast form.

    * Finns endast i lösning, bildad när koldioxid upplöses i vatten som innehåller kalciumjoner.

    * Bryts ned i kalciumkarbonat, vatten och koldioxid.

    * Användningar:

    * Finns i grundvatten och bidrar till hårt vatten.

    * Involverad i bildandet av stalaktiter och stalagmiter.

    Nyckelskillnader:

    * löslighet: Kalciumkarbonat är olösligt i vatten, medan kalciumbikarbonat endast finns i lösning.

    * stabilitet: Kalciumbikarbonat är instabilt och sönderdelas lätt, medan kalciumkarbonat är relativt stabilt.

    * förekomst: Kalciumkarbonat finns i fast form i naturen, medan kalciumbikarbonat främst finns upplöst i vatten.

    Viktig anmärkning:

    Även om kalciumkarbonat är ett vanligt mineral, är det viktigt att notera att kalciumbikarbonat inte är en stabil fast förening. Det finns endast i vattenhaltiga lösningar och sönderdelas lätt till andra föreningar.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com