* jonisk bindning: En jonisk bindning bildas när en atom (metallen) tappar elektroner och blir positivt laddad (katjon), medan den andra atomen (den icke -metalliska) får dessa elektroner och blir negativt laddade (anjon). De motsatta avgifterna lockar sedan varandra och skapar obligationen.
* joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en neutral atom i dess gasformiga tillstånd. Atomer med låga joniseringsenergier är mer benägna att förlora elektroner eftersom det kräver mindre energi att göra det.
Så här fungerar det mer detaljerat:
1. Metaller: Metaller har vanligtvis låga joniseringsenergier. Det betyder att det är lättare att ta bort elektroner från dem.
2. icke -metaller: Icke -metaller har högre joniseringsenergier, vilket innebär att det krävs mer energi för att ta bort elektroner.
3. Elektronöverföring: När en metall och en icke -metall samlas förlorar metallatomen lätt en elektron (eller elektroner) för att bli en katjon, och den icke -metallade atomen får dessa elektroner för att bli en anjon.
4. elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas sedan till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar den joniska bindningen.
Exempel:
Tänk på bildningen av natriumklorid (NaCl):
* natrium (na) är en metall med en låg joniseringsenergi. Den förlorar lätt en elektron för att bli en natriumjon (Na+).
* klor (CL) är en icke -metall med en högre joniseringsenergi. Den får den elektron som förloras av natrium för att bli en kloridjon (Cl-).
* Na+ och cl-jonerna lockar sedan varandra och bildar den joniska föreningen NaCl.
Sammanfattningsvis: Atomer med låga joniseringsenergier är mer benägna att förlora elektroner och bildar jonbindningar med atomer som har en hög elektronegativitet.
