* Högre temperatur leder till en snabbare reaktionshastighet.
* Ökningen i hastigheten är inte linjär utan snarare accelererar när temperaturen ökar.
Här är en uppdelning:
* molekylrörelse: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. Högre temperatur betyder att molekyler rör sig snabbare och kolliderar oftare.
* kollisionsfrekvens: Mer frekventa kollisioner ökar chansen för framgångsrika kollisioner, som är de som leder till en reaktion.
* Aktiveringsenergi: Varje reaktion har en minsta energi som krävs för att molekyler ska reagera, kallad aktiveringsenergi. Högre temperatur ger fler molekyler med tillräckligt med energi för att övervinna denna barriär.
Sammanfattningsvis:
* högre temperatur =snabbare reaktionshastighet
* Förhållandet är inte linjärt, men exponentiellt.
Detta förhållande beskrivs av Arrhenius -ekvationen , vilket kvantifierar förhållandet mellan temperatur och hastighetskonstanten (som är direkt relaterad till reaktionshastigheten).
