Förstå Gay-Lussacs lag

Gay-Lussacs lag säger att trycket på en gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur när volymen hålls konstant. Matematiskt uttrycks detta som:

P₁/t₁ =p₂/t₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =sluttrycket

* T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)

Lösning av problemet

1. Konvertera temperaturer till Kelvin:

* T₁ =20,0 ° C + 273,15 =293,15 K

* T₂ =40,0 ° C + 273,15 =313,15 K

2. Anslut värdena till Gay-Lussacs lagekvation:

* 660 Torr / 293,15 K =P₂ / 313,15 K

3. Lös för P₂ (det slutliga trycket):

* P₂ =(660 Torr * 313,15 K) / 293,15 K

* P₂ ≈ 705 Torr

Därför kommer trycket att ändras från 660 torr till cirka 705 torr.