Förstå Gay-Lussacs lag
Gay-Lussacs lag säger att trycket på en gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur när volymen hålls konstant. Matematiskt uttrycks detta som:
P₁/t₁ =p₂/t₂
Där:
* P₁ =initialtryck
* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)
* P₂ =sluttrycket
* T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)
Lösning av problemet
1. Konvertera temperaturer till Kelvin:
* T₁ =20,0 ° C + 273,15 =293,15 K
* T₂ =40,0 ° C + 273,15 =313,15 K
2. Anslut värdena till Gay-Lussacs lagekvation:
* 660 Torr / 293,15 K =P₂ / 313,15 K
3. Lös för P₂ (det slutliga trycket):
* P₂ =(660 Torr * 313,15 K) / 293,15 K
* P₂ ≈ 705 Torr
Därför kommer trycket att ändras från 660 torr till cirka 705 torr.