• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Temperaturen på en gas i förseglad behållare ändras från 20,0 ° C till 40,0C om volymen förblir konstant tryck kommer att förändras 660 torr till?
    Så här löser du detta problem med Gay-Lussacs lag:

    Förstå Gay-Lussacs lag

    Gay-Lussacs lag säger att trycket på en gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur när volymen hålls konstant. Matematiskt uttrycks detta som:

    P₁/t₁ =p₂/t₂

    Där:

    * P₁ =initialtryck

    * T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

    * P₂ =sluttrycket

    * T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)

    Lösning av problemet

    1. Konvertera temperaturer till Kelvin:

    * T₁ =20,0 ° C + 273,15 =293,15 K

    * T₂ =40,0 ° C + 273,15 =313,15 K

    2. Anslut värdena till Gay-Lussacs lagekvation:

    * 660 Torr / 293,15 K =P₂ / 313,15 K

    3. Lös för P₂ (det slutliga trycket):

    * P₂ =(660 Torr * 313,15 K) / 293,15 K

    * P₂ ≈ 705 Torr

    Därför kommer trycket att ändras från 660 torr till cirka 705 torr.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com