Så här beräknar du lösligheten hos N₂ i vatten vid 25 ° C och 1,0 atm med hjälp av den givna Henrys lagkonstant (K _h ):

Förstå Henrys lag

Henrys lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på den gasen ovanför vätskan. Matematiskt:

* c =k _h * P

Där:

* c är koncentrationen av den upplösta gasen (mol/L)

* k _h är Henrys lagkonstant (mol/l · atm)

* p är det partiella trycket på gasen (ATM)

Beräkning

1. Identifiera de givna värdena:

* K _h =6,4 x 10 ⁻⁴ mol/l · atm

* P =1,0 atm (partiellt tryck av N₂)

2. Tillämpa Henrys lagekvation:

* C =(6,4 x 10⁻⁴ Mol/L · atm) * (1,0 atm)

3. Lös för C:

* C =6,4 x 10 ⁻⁴ mol/l

Därför är lösligheten för N₂ i vatten vid 25 ° C och 1,0 atm 6,4 x 10⁻⁴ mol/l.