En icke -polär kovalent bindning bildas när två atomer i samma element Dela elektroner lika. Detta innebär att elektronerna delas lika mellan de två atomerna, och det finns ingen separering av laddning.

Här är några exempel på molekyler som innehåller icke -polära kovalenta bindningar:

* h₂ (vätgas): Två väteatomer delar sin enda elektron vardera, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.

* o₂ (syre gas): Två syreatomer delar två par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.

* n₂ (kvävgas): Två kväveatomer delar tre par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.

* cl₂ (klorgas): Två kloratomer delar ett par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.

* br₂ (bromvätska): Två bromatomer delar ett par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.

* i₂ (jod fast): Två jodatomer delar ett par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.

Obs: Medan ovanstående exempel är alla diatomiska molekyler (molekyler gjorda av två atomer), kan större molekyler också innehålla icke -polära kovalenta bindningar om atomerna är samma element och elektronerna delas lika.