Här är några exempel på molekyler som innehåller icke -polära kovalenta bindningar:
* h₂ (vätgas): Två väteatomer delar sin enda elektron vardera, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
* o₂ (syre gas): Två syreatomer delar två par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
* n₂ (kvävgas): Två kväveatomer delar tre par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
* cl₂ (klorgas): Två kloratomer delar ett par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
* br₂ (bromvätska): Två bromatomer delar ett par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
* i₂ (jod fast): Två jodatomer delar ett par elektroner, vilket resulterar i en icke -polär kovalent bindning.
Obs: Medan ovanstående exempel är alla diatomiska molekyler (molekyler gjorda av två atomer), kan större molekyler också innehålla icke -polära kovalenta bindningar om atomerna är samma element och elektronerna delas lika.