Här är varför:
* instabilitet: Kalciumperoxid är en mycket reaktiv förening som lätt sönderdelas i kalciumoxid (CaO) och syregas (O2). Denna nedbrytning sker även vid rumstemperatur.
* Nedbrytningsprodukter: Nedbrytningen av Cao2 gynnas termodynamiskt, vilket innebär att den släpper ut energi och är mer stabil i sin sönderdelade form.
* Begränsade studier: På grund av dess instabilitet finns det begränsade studier på kristallstrukturen i CAO2.
Men vissa teoretiska beräkningar tyder på att CaO2 potentiellt kan existera i en kristallstruktur som liknar antifluoritstrukturen. Denna struktur kännetecknas av ett ansiktscentrerat kubiskt gitter där kalciumjonerna (Ca2+) upptar hörnen och ansiktscentra, och peroxidjonerna (O22-) upptar tetraedriska interstitiella platser.
Viktig anmärkning: Det är mycket osannolikt att hitta CAO2 i en stabil kristallin form under normala förhållanden. Det är främst känt som en övergående mellanprodukt i olika kemiska reaktioner.
