Här är varför:
* kväve (N2): Kväve bildar en diatomisk molekyl (N2) och finns som en gas vid rumstemperatur. Under högt tryck och låg temperatur kan det stelna och bilda en kristallstruktur. Den vanligaste formen är alfa-kväve , som har en kubisk nära packad struktur.
* syre (O2): Syre finns också som en diatomisk molekyl (O2) och är en gas vid rumstemperatur. Syre kan emellertid inte bilda en kristallstruktur som kväve under normala förhållanden. Istället stelnar det till en triclinisk struktur , som är mindre symmetrisk och tätare än kväves kubiska struktur.
Anledningen till denna skillnad ligger i de intermolekylära krafterna mellan molekylerna. Kväve har svagare van der Waals -krafter jämfört med syre. Dessa krafter är tillräckligt starka för att hålla kvävemolekyler ihop i en kristallin struktur under rätt förhållanden men inte tillräckligt starka för syre.
Sammanfattningsvis, medan både kväve och syre är diatomiska gaser, leder deras molekylstrukturer och intermolekylära krafter till olika beteenden i deras fasta tillstånd. Syygens fasta form uppvisar inte samma kristallstruktur som kväve.
