* svaveldioxid (SO2) upplöses i vatten. Svavelförbränning i luft producerar svaveldioxidgas. Denna gas är löslig i vatten, och den reagerar med vattenmolekylerna för att bilda svavelsyra (H2SO3) .
* Lösningen blir sur. Svavelsyra är en svag syra. Detta innebär att lösningen kommer att ha ett lägre pH än rent vatten, vilket indikerar surhet.
* Lösningen kommer att ha en karakteristisk skarp lukt. Svavelsyra har en skarp, kvävande lukt, som ofta beskrivs som liknar brinnande matcher.
kemisk reaktion:
Reaktionen som inträffar är:
SO2 (G) + H2O (L) ⇌ H2SO3 (AQ)
Denna reaktion är reversibel, vilket innebär att svavelsyran kan sönderdelas tillbaka till svaveldioxid och vatten.
Obs: Denna reaktion är också ansvarig för bildandet av surt regn. När svaveldioxid frigörs i atmosfären kan den lösa upp i regnvatten och bilda svavelsyra, som sedan kan falla till marken som surt regn.
