Här är varför:
* valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Dessa elektroner är involverade i kemisk bindning.
* väte och helium är de enda elementen i den första perioden av den periodiska tabellen.
* Väte har bara en elektron, som är dess valenselektron.
* Helium har två elektroner, som båda är valenselektroner.
* Alla andra element i det periodiska tabellen har mer än två elektroner, men vissa har inre skal fyllda med elektroner.
* atomer med ett fullt yttre skal är mycket stabila , vilket betyder att de inte lätt bildar obligationer. Till exempel har Helium ett fullt yttre skal med två elektroner och är mycket oreaktiva.
Därför, medan vissa atomer bara har en valenselektron (som väte), är det möjligt för en atom att ha noll valenselektroner när det yttersta skalet är tomt. Detta är emellertid bara fallet för atomer med ett helt fylld inre skal.
