Denna regel säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal med åtta valenselektroner, som liknar den stabila elektronkonfigurationen för ädla gaser.

Undantag:

* väte och helium: Dessa element behöver bara två Valenselektroner för stabilitet, eftersom deras yttre skal är det första skalet, som bara kan innehålla två elektroner.

* Övergångsmetaller: Dessa metaller kan ha mer än åtta valenselektroner på grund av involvering av D-orbitaler i bindning.

Octet -regeln ger emellertid en användbar ram för att förstå kemisk bindning och reaktivitet för de flesta element.