* Endotermisk upplösning: Detta innebär att processen absorberar värme från omgivningen, vilket gör att lösningen känns kallare. Detta händer när den energi som krävs för att bryta bindningarna mellan de fasta molekylerna är större än den energi som frigörs när de fasta molekylerna interagerar med vattenmolekyler. Exempel inkluderar:
* Upplösning av ammoniumnitrat (används i kalla förpackningar)
* Upplösning av kaliumklorid
* exoterm upplösning: Detta innebär att processen släpper ut värmen i omgivningen, vilket gör att lösningen känns varmare. Detta händer när energin som frigörs av interaktionen mellan de fasta molekylerna och vattenmolekylerna är större än den energi som behövs för att bryta bindningarna inom det fasta. Exempel inkluderar:
* Upplösning av natriumhydroxid
* Upplösande svavelsyra
Sammanfattningsvis: Entalpinförändringen (värmeförändring) under upplösning bestäms av balansen mellan den energi som behövs för att bryta bindningarna i det fasta och energin som frigörs när det fasta interagerar med vatten.
