1. Rita Lewis -strukturen:
* kväve (n) är den centrala atomen eftersom det är det minst elektronegativa.
* väte (H) och klor (CL) är de omgivande atomerna.
* kväve har 5 valenselektroner.
* väte har en valenselektron vardera.
* klor har 7 valenselektroner.
Lewis -strukturen ser ut så här:
H
|
N - cl
|
H
2. Räkna valenselektroner:
* Kväve:5
* Väte (2 atomer):2
* Klor:7
* Totalt:14 valenselektroner
3. Distribuera elektroner:
* Varje enskild bindning (N-H och N-CL) använder 2 elektroner.
* Det finns 3 bindningar med 6 elektroner.
* Återstående elektroner:14 - 6 =8 elektroner.
* Placera de återstående 8 elektronerna runt den centrala kväveatomen som ensamma par (4 elektronpar).
4. Bestäm icke -bindande par:
* Kväveatomen har två ensamma par elektroner (4 elektroner).
Därför är antalet icke -bindande elektronpar på den centrala atomen (kväve) i NH2Cl 2.
