Här är en uppdelning:
* ångtryck: Detta är det tryck som utövas av ångan i ett ämne när det är i jämvikt med dess vätska eller fasta fas.
* Jämvikt: Detta innebär att hastigheterna för förångning och kondensation (eller sublimering och avsättning i fallet med fasta ämnen) är lika.
* trippelpunkt: Detta är en specifik temperatur och tryck vid vilken alla tre faser (fast, vätska och gas) i ett ämne kan samexistera i jämvikt.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig en stängd behållare med ett ämne inuti. Vid trippelpunkten:
* En del av ämnet kommer att vara i fast tillstånd.
* Vissa kommer att vara i flytande tillstånd.
* Vissa kommer att vara i gasformiga tillstånd.
Gasens ångtryck kommer att vara lika med vätskans ångtryck, och båda kommer att vara lika med det fasta ångtrycket. Detta skapar en känslig balans där alla tre faserna kan samexistera.
Viktig anmärkning: Trippelpunkten är en unik och fast punkt för varje ämne, till skillnad från smältpunkten eller kokpunkten som kan variera något med tryck.
