Här är en uppdelning:
* ångtryck: Varje vätska utövar ett tryck på grund av dess ångmolekyler som rymmer in i det omgivande utrymmet. Detta tryck ökar när temperaturen stiger.
* omgivande tryck: Detta är miljöns tryck som omger vätskan. Till exempel, vid havsnivån, är atmosfärstrycket cirka 1 atm.
* kokpunkt: När vätskans ångtryck når det omgivande trycket kokar vätskan. Bubblor av ångform i vätskan och stiger upp till ytan.
Viktiga punkter:
* Beroende av tryck: Kokpunkten för en vätska är inte ett fast värde. Det beror på det omgivande trycket. Till exempel kokar vatten vid 100 ° C vid standard atmosfärstryck (1 atm), men i högre höjder där atmosfärstrycket är lägre, kokar vatten vid en lägre temperatur.
* mättnad: Vid kokpunkten sägs ångan vara mättad, vilket innebär att den håller den maximala mängden ånga som den kan vid den temperaturen och trycket.
Exempel:
Föreställ dig en kruka med vatten på en spis. När du värmer vattnet ökar ångtrycket. När ångtrycket når trycket från den omgivande luften börjar vattnet koka.
Sammanfattningsvis är mättnadstemperaturen på en ånga eller kokpunkten för en vätska är temperaturen vid vilken vätskans ångtryck är lika med det omgivande trycket.
