Så här beräknar du förändringen i fryspunkten för vatten när 35,5 g sackaros upplöses i 55,0 g vatten:

1. Förstå begreppen

* fryspunktsdepression: När en lösta del (som sackaros) löses i ett lösningsmedel (som vatten) är lösningspunkten för lösningen lägre än fryspunkten för det rena lösningsmedlet. Detta är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på mängden lösta ämnen, inte dess identitet.

* fryspunktsdepression Ekvation: ΔT _f =K _f * m * i

* Δt _f =förändring i fryspunkten (° C)

* K _f =Molal Freezing Point Depression Constant (för vatten, K _f =1,86 ° C/m)

* m =lösningen av lösningen (mol lösta ämnen per kg lösningsmedel)

* i =van't hoff -faktor (för sackaros, i =1, eftersom den inte dissocierar i lösning)

2. Beräkna molalitet (M)

* molmassa av sackaros (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ): 12 (12,01 g/mol) + 22 (1,01 g/mol) + 11 (16,00 g/mol) =342,34 g/mol

* mol Sackeros: 35,5 g / 342,34 g / mol =0,103 mol

* massa vatten i kg: 55,0 g / 1000 g / kg =0,055 kg

* Molalitet: 0,103 mol / 0,055 kg =1,87 mol / kg

3. Beräkna förändringen i fryspunkten (Δt _f )

* Δt _f =K _f * m * i

* Δt _f =1,86 ° C/m * 1,87 mol/kg * 1

* Δt _f =3,48 ° C

Därför kommer lösningspunkten för lösningen att sänkas med 3,48 ° C jämfört med det rena vattnet.