* Elektronegativitetsskillnad: Kväve är mer elektronegativt än väte. Detta innebär att kväve har ett starkare drag på de delade elektronerna i bindningen.
* ojämlik delning: De delade elektronerna tillbringar mer tid närmare kväveatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på kväve och en partiell positiv laddning (5+) på hydrogenerna.
* dipolmoment: Denna ojämna fördelning av laddning resulterar i ett dipolmoment, där den ena änden av molekylen är något negativ och den andra änden är något positiv.
Därför är N-H-bindningen i ammoniak en polär kovalent bindning.
