Det verkar som om du frågar om "A" och "B" -värdena i Van der Waals -ekvationen, som beskriver beteendet hos verkliga gaser. Så här räknar du ut vilka som har ett större värde för varje:

Förstå Van der Waals -ekvationen

Van der Waals -ekvationen är:

[(P + A (N/V)^2)] * (V - NB) =NRT

Där:

* p: Tryck

* V: Volym

* n: Antal mol

* r: Idealisk gaskonstant

* T: Temperatur

"A" och "B" -värden

* "a" (attraktion): Denna term står för de attraktiva krafterna mellan gasmolekyler. Större "A" -värden indikerar starkare intermolekylära krafter.

* "B" (volym): Denna term representerar den volym som upptar av gasmolekylerna själva. Större "B" -värden indikerar större molekyler.

Jämförelse N2 och NH3

1. "A" Value (attraktion): NH3 kommer att ha ett större "A" -värde än N2. Detta beror på att NH3 kan delta i vätebindning, en mycket stark intermolekylär kraft på grund av närvaron av den polära N-H-bindningen. N2 har bara svaga London -spridningskrafter.

2. "B" -värde (volym): NH3 kommer att ha ett större "B" -värde än N2. Detta beror på att NH3 -molekylen är större än N2 -molekylen.

Slutsats:

* NH3 kommer att ha ett större "A" -värde på grund av dess starkare intermolekylära krafter.

* NH3 kommer att ha ett större "B" -värde eftersom dess molekyler är större.