Förstå Van der Waals -ekvationen
Van der Waals -ekvationen är:
[(P + A (N/V)^2)] * (V - NB) =NRT
Där:
* p: Tryck
* V: Volym
* n: Antal mol
* r: Idealisk gaskonstant
* T: Temperatur
"A" och "B" -värden
* "a" (attraktion): Denna term står för de attraktiva krafterna mellan gasmolekyler. Större "A" -värden indikerar starkare intermolekylära krafter.
* "B" (volym): Denna term representerar den volym som upptar av gasmolekylerna själva. Större "B" -värden indikerar större molekyler.
Jämförelse N2 och NH3
1. "A" Value (attraktion): NH3 kommer att ha ett större "A" -värde än N2. Detta beror på att NH3 kan delta i vätebindning, en mycket stark intermolekylär kraft på grund av närvaron av den polära N-H-bindningen. N2 har bara svaga London -spridningskrafter.
2. "B" -värde (volym): NH3 kommer att ha ett större "B" -värde än N2. Detta beror på att NH3 -molekylen är större än N2 -molekylen.
Slutsats:
* NH3 kommer att ha ett större "A" -värde på grund av dess starkare intermolekylära krafter.
* NH3 kommer att ha ett större "B" -värde eftersom dess molekyler är större.