1. Ojämn distribution av laddningar skapar stolpar:
* Elektronegativitet: Polära molekyler har atomer med olika elektronegativiteter. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. När två atomer med olika elektronegativitet binds, lockar den mer elektronegativa atomen de delade elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den mindre elektronegativa atomen.
* dipolmoment: Denna separering av laddning skapar ett dipolmoment, en vektorkvantitet med en riktning från den positiva polen till den negativa polen.
2. Polära molekyler interagerar med andra polära molekyler:
* Dipol-dipolinteraktioner: Polära molekyler kan interagera med varandra genom dipol-dipolkrafter. Dessa krafter uppstår från attraktionen mellan den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl.
* vätebindning: I speciella fall, när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve, kan en starkare typ av dipol-dipolinteraktion som kallas vätebindning uppstå.
3. Polära molekyler beter sig annorlunda:
* löslighet: Polära molekyler tenderar att lösa upp i andra polära lösningsmedel (som vatten) på grund av attraktionen mellan deras dipoler.
* kokpunkt: Polära molekyler har högre kokpunkter än icke -polära molekyler på grund av de starkare intermolekylära krafterna mellan dem.
Sammanfattningsvis: Den ojämna fördelningen av laddningar i en polär molekyl skapar en separering av laddningar, vilket leder till ett dipolmoment. Detta dipolmoment gör det möjligt för polära molekyler att interagera med andra polära molekyler genom dipol-dipolkrafter och vätebindning, vilket resulterar i distinkta egenskaper som högre löslighet och kokpunkter.
