• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilken volym C2 H2 skulle krävas vid standardtryck för att få 200 gram H2?
    Så här löser du detta problem:

    1. Bestäm molens h₂

    * Molmassan för H₂ är 2,016 g/mol.

    * Dela den givna massan av H₂ med dess molmassa:

    200 g H₂ / 2.016 g / mol =99,2 mol H₂

    2. Använd stökiometri för reaktionen

    * Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

    C₂H₂ → 2H₂

    * Denna ekvation berättar att 1 mol C₂H₂ producerar 2 mol H₂.

    3. Beräkna molen med C₂H₂ behövs

    * Eftersom förhållandet är 1:2 behöver vi hälften av molen C₂H₂ jämfört med H₂.

    * Mol av C₂H₂ =99,2 mol H₂ / 2 =49,6 mol C₂H₂

    4. Tillämpa den ideala gaslagen för att hitta volymen

    * Den ideala gaslagen är:PV =NRT

    * P =tryck (standardtryck är 1 atm)

    * V =volym (vad vi vill hitta)

    * n =antal mol (49,6 mol C₂H₂)

    * R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

    * T =temperatur (standardtemperaturen är 273,15 K)

    * Lösa för V:

    V =(nrt) / p

    V =(49,6 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm

    V = 1110 l

    Därför skulle cirka 1110 liter C₂H₂ krävas vid standardtryck för att få 200 gram H₂.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com