1. Bestäm molens h₂

* Molmassan för H₂ är 2,016 g/mol.

* Dela den givna massan av H₂ med dess molmassa:

200 g H₂ / 2.016 g / mol =99,2 mol H₂

2. Använd stökiometri för reaktionen

* Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

C₂H₂ → 2H₂

* Denna ekvation berättar att 1 mol C₂H₂ producerar 2 mol H₂.

3. Beräkna molen med C₂H₂ behövs

* Eftersom förhållandet är 1:2 behöver vi hälften av molen C₂H₂ jämfört med H₂.

* Mol av C₂H₂ =99,2 mol H₂ / 2 =49,6 mol C₂H₂

4. Tillämpa den ideala gaslagen för att hitta volymen

* Den ideala gaslagen är:PV =NRT

* P =tryck (standardtryck är 1 atm)

* V =volym (vad vi vill hitta)

* n =antal mol (49,6 mol C₂H₂)

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (standardtemperaturen är 273,15 K)

* Lösa för V:

V =(nrt) / p

V =(49,6 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm

V = 1110 l

Därför skulle cirka 1110 liter C₂H₂ krävas vid standardtryck för att få 200 gram H₂.