* motsatta avgifter lockar: Kärnan i en atom innehåller protoner som är positivt laddade. Elektroner har å andra sidan en negativ laddning.
* Stark kraft: Denna skillnad i laddning skapar en stark elektrostatisk kraft som drar de negativt laddade elektronerna mot den positivt laddade kärnan.
* Energinivåer: Elektroner kretsar inte bara slumpmässigt runt kärnan. De finns i specifika energinivåer eller skal. Ju lägre energinivån, desto närmare är elektronen till kärnan. Elektroner tenderar att ockupera de lägsta tillgängliga energinivåerna, som är närmare kärnan.
* kvantmekanik: Kvantmekanik beskriver beteendet hos elektroner i atomer mer exakt än klassisk fysik. Det förklarar hur elektroner finns i moln av sannolikhet, känd som orbitaler, runt kärnan. Även om den exakta platsen för en elektron inte kan förutsägas, är dess sannolikhet för att vara närmare kärnan högre.
Sammanfattningsvis: Den attraktiva kraften mellan de negativt laddade elektronerna och den positivt laddade kärnan, tillsammans med elektronernas tendens att uppta lägre energinivåer, håller elektroner bundna till atomen och nära kärnan.
