1. Nedbrytning av reaktanter:
* elektrokemiska celler arbetar genom att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Denna process involverar en kemisk reaktion mellan reaktanterna vid elektroderna.
* När reaktionen fortskrider konsumeras reaktanterna. Tänk på det som att bränna bränsle i en bil - så småningom har du slut på bensin.
* När reaktanterna tappas stoppar den kemiska reaktionen. Detta betyder att cellen inte längre kan producera elektrisk energi, och den "går platt."
2. Jämvikt:
* elektrokemiska reaktioner är reversibla. Detta innebär att reaktionsprodukterna också kan reagera för att bilda de ursprungliga reaktanterna.
* När reaktionen fortsätter ökar koncentrationen av produkter och koncentrationen av reaktanter minskar.
* Så småningom blir hastigheten för framåtreaktionen (reaktanter på produkter) lika med hastigheten för omvänd reaktion (produkter till reaktanter). Detta kallas jämvikt.
* Vid jämvikt finns det ingen nettoförändring i koncentrationen av reaktanter eller produkter. Detta innebär att cellen inte längre kan generera en potentiell skillnad och därför ingen ström. Cellen är effektivt "platt" i detta tillstånd.
Andra faktorer som kan bidra till att en cell går platt:
* internt motstånd: Med tiden kan cellens inre resistens öka på grund av faktorer som korrosion eller uppbyggnad av reaktionsprodukter. Detta ökar energiförlusten i cellen, vilket minskar dess utgång.
* Temperatur: Extrema temperaturer kan påverka hastigheten för den kemiska reaktionen och cellens prestanda.
* läckage: Om cellen är skadad eller har en felaktig tätning kan den läcka sin elektrolytlösning, vilket är viktigt för de kemiska reaktionerna.
Sammanfattningsvis: En elektrokemisk cell "går platt" när dess reaktanter tappas eller den når jämvikt. Detta beror på de grundläggande principerna för kemiska reaktioner och omvandling av kemisk energi till elektrisk energi.
