Här är en uppdelning:
förskjutningsreaktioner:
* Allmän definition: En förskjutningsreaktion involverar ersättning av ett element eller jon i en förening med ett annat element eller jon. Detta inträffar vanligtvis när ett mer reaktivt element eller jon förskjuter ett mindre reaktivt.
* Typer av förskjutningsreaktioner:
* Single Displacement: Ett enda element förskjuter ett element från en förening.
* Exempel:Zn (s) + cuso₄ (aq) → Znso₄ (aq) + cu (s) (zink förskjuter koppar)
* dubbelförskjutning: Två föreningar byter joner.
* Exempel:Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq) (silver- och natriumjoner utbytesplatser)
halogenförskjutning:
* reaktivitet: Halogener är mycket reaktiva icke -metaller, och deras reaktivitet minskar när du rör dig ner det periodiska tabellen (F> Cl> Br> i).
* förskjutningsreaktioner: En mer reaktiv halogen kan förskjuta en mindre reaktiv halogen från en förening.
* Exempel:CL₂ (G) + 2NABR (AQ) → 2NACL (AQ) + BR₂ (L) (klor förskjuter brom)
Utöver halogener:
* metaller: Mer reaktiva metaller kan förskjuta mindre reaktiva metaller från deras föreningar.
* Exempel:Fe (s) + cuso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + cu (s) (järn förskjuter koppar)
* icke -metaller: Vissa icke -metaller kan också delta i förskjutningsreaktioner.
* Exempel:C (S) + H₂O (G) → CO (G) + H₂ (G) (Kolförskjutningar väte)
Sammanfattningsvis är förskjutningsreaktioner en bred kategori av kemiska reaktioner som kan involvera olika element och föreningar, inte bara halogener. Nyckelfaktorn är den relativa reaktiviteten hos elementen eller jonerna.
