Här är varför:
* Elektroner upptar energinivåer och orbitaler: Elektroner är ordnade runt kärnan i specifika energinivåer och orbitaler. Den yttersta energinivån, kallad valensskal, innehåller valenselektroner.
* valenselektroner deltar i bindning: Valenselektroner är de som troligtvis interagerar med andra atomer och bildar kemiska bindningar.
* Antal valenselektroner dikterar bindningsbeteende: Antalet valenselektroner En atom har bestämmer hur många bindningar den kan bilda och vilka typer av bindningar den kommer att bilda (joniska, kovalenta, etc.).
Till exempel:
* syre har 6 elektroner, med 2 i den första energinivån och 4 i den andra (valens) energinivån. Detta innebär att den behöver ytterligare två elektroner för att fylla sitt valensskal, vilket gör det mycket reaktivt och sannolikt att bilda två kovalenta bindningar.
* natrium Har 1 valenselektron, vilket gör att det troligtvis förlorar den elektronen för att bilda en positiv jon och skapa en jonisk bindning.
Medan protoner och neutroner bidrar till atomens identitet och stabilitet, är det elektronerna, särskilt valenselektronerna , som verkligen styr hur en atom interagerar med andra atomer och bildar kemiska bindningar.
