* jonisk bindning: Salter bildas genom jonisk bindning. Detta innebär att en metallatom förlorar en eller flera elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon), medan en icke -metallatom får en eller flera elektroner för att bli en negativt laddad jon (anjon).
* lika och motsatta avgifter: De resulterande katjonerna och anjonerna lockas till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning. Eftersom antalet elektroner som förlorats av metallatomen är lika med antalet elektroner som erhållits av den icke -metallade atomen, är den totala laddningen för det resulterande saltet neutralt.
* Kristallgitterstruktur: Dessa joner ordnar sig i ett regelbundet, upprepande mönster som kallas ett kristallgitter. I denna struktur fördelas de positiva och negativa laddningarna jämnt i hela kristallen, vilket säkerställer en neutral total laddning.
Exempel:
* natriumklorid (NaCl) är ett vanligt salt. Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, medan klor (Cl) får en elektron för att bli Cl-. De resulterande avgifterna balanserar, vilket gör föreningen neutral.
Undantag:
* Vissa salter kan uppvisa lätt surhet eller basicitet när de löses i vatten. Detta beror på interaktionen mellan jonerna med vattenmolekyler, vilket kan leda till produktion av H+ eller OH-joner.
* Själva saltet förblir en neutral förening.
Sammanfattningsvis är makroskopiska prover av salter neutrala föreningar på grund av fullständig överföring av elektroner i jonbindning, vilket resulterar i en balanserad fördelning av positiva och negativa laddningar inom kristallgitteret.
