* Full valensskal: Noble gaser har en komplett oktett elektroner i sitt yttersta skal (utom Helium, som har en full duett). Denna stabila elektronkonfiguration gör dem extremt oreaktiva och motståndskraftiga mot att vinna eller förlora elektroner.
* Höga joniseringsenergier: Noble gaser har höga joniseringsenergier, vilket innebär att det kräver mycket energi för att ta bort en elektron från sina atomer. Detta bidrar vidare till deras inerta natur.
Undantag:
Medan de flesta ädla gaser är inerta, är några tyngre ( xenon , krypton och radon ) kan bilda föreningar med mycket elektronegativa element som fluor och syre. Dessa föreningar uppvisar variabla oxidationstillstånd, som tillskrivs:
* relativistiska effekter: I tyngre ädla gaser rör sig elektronerna i sina yttre skal med en betydande bråkdel av ljusets hastighet. Detta leder till relativistiska effekter som minskar den effektiva kärnkraften och gör de yttersta elektronerna lättare att tas bort.
* Hög fluorreaktivitet: Fluor, som är det mest elektronegativa elementet, kan övervinna stabiliteten i den ädla gaselektronkonfigurationen och tvinga den att dela elektroner, vilket resulterar i sammansatt bildning.
Exempel på variabla oxidationstillstånd:
* xenon: I XEF₂ (Xenon Difluoride) har Xenon ett oxidationstillstånd på +2. I Xeo₄ (Xenon -tetroxid) har Xenon ett oxidationstillstånd på +8.
* krypton: Krypton kan bilda KRF₂ (Krypton difluoride), där den har ett oxidationstillstånd på +2.
* radon: Radon kan bilda RNF₂ (radon difluorid), där den har ett oxidationstillstånd på +2.
Det är viktigt att komma ihåg att dessa undantag är relativt sällsynta. Noble gaser anses i allmänhet ha fasta oxidationstillstånd på 0, vilket återspeglar deras inert natur.
