Här är varför:

* joniska obligationer förekommer när en atom överför helt en elektron till en annan atom. Denna överföring skapar joner:en positivt laddad jon (katjon) och en negativt laddad jon (anjon). De motsatta laddningarna lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning.

Medan jonbindningar är den starkaste typen av intermolekylär kraft, finns det andra typer av attraktiva krafter mellan molekyler:

* vätebindningar: Dessa är starka attraktioner mellan en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) och ett elektronpar i en närliggande molekyl.

* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler där den positivt laddade änden av en molekyl lockas till den negativt laddade änden av en annan molekyl.

* London Dispersion Forces: Dessa är svaga attraktioner som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning inom molekyler.

Det är viktigt att komma ihåg att styrkan hos dessa krafter varierar, och det övergripande beteendet hos ett ämne beror på den kombinerade effekten av alla dessa interaktioner.