Här är varför:
* kväve är ett icke-metall: Kväve finns som en diatomisk molekyl (n 2 ), och icke-metaller bildar vanligtvis svaga bindningar.
* inga joniska eller kovalenta bindningar: Kvävemolekyler delar inte elektroner (kovalent bindning) eller överföring av elektroner (jonisk bindning) för att bilda kristallstrukturen.
* van der Waals Forces: Dessa är svaga, tillfälliga attraktioner mellan molekyler orsakade av fluktuationer i elektronfördelning. Medan de är svaga individuellt blir de betydande i stort antal och håller kvävemolekyler tillsammans i ett kristallgitter.
Sammanfattningsvis: Även om de inte är lika starka som joniska eller kovalenta bindningar, är van der Waals styrkor de dominerande krafterna som är ansvariga för det fasta tillståndet av kväve vid låga temperaturer.
