Här är en uppdelning:
* anod: Elektroden där oxidation sker (förlust av elektroner).
* Cathode: Elektroden där reduktion sker (förstärkning av elektroner).
De specifika reaktionerna som sker vid varje elektrod beror på typen av elektrokemisk cell:
* galvaniska celler (batteri): Dessa celler omvandlar kemisk energi till elektrisk energi.
* Anoden är den negativa elektroden och katoden är den positiva elektroden.
* Oxidationsreaktionen vid anoden ger elektroner som flyter genom en yttre krets till katoden, där de används i reduktionsreaktionen.
* elektrolytiska celler: Dessa celler använder elektrisk energi för att driva icke-spontana kemiska reaktioner.
* Anoden är den positiva elektroden och katoden är den negativa elektroden.
* En extern kraftkälla skjuter elektroner från anoden till katoden och tvingar oxidations- och reduktionsreaktioner att inträffa.
Sammanfattningsvis:
Elektrokemiska celler är utformade för att separera oxidations- och reduktionsreaktioner för att generera elektrisk energi (galvaniska celler) eller driva icke-spontana kemiska reaktioner (elektrolytiska celler). Dessa reaktioner inträffar vid elektroderna:anoden för oxidation och katoden för reduktion.
