Här är varför:
* Låg elektronegativitet: Dessa element har låg elektronegativitet, vilket innebär att de har en svag attraktion för elektroner. Detta gör dem villiga att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* en eller två valenselektroner: De har bara en eller två valenselektroner i sitt yttersta skal. Att förlora dessa elektroner gör att de kan uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration.
Exempel:
* natrium (na) har en valenselektron. Den förlorar lätt denna elektron för att bilda en +1 jon (Na +) och uppnå den stabila elektronkonfigurationen för neon (NE).
Även om att dela elektroner är ett vanligt sätt för element att uppnå stabilitet, är element i grupperna 1 och 2 mer benägna att förlora elektroner för att bilda katjoner snarare än att dela elektroner för att bilda kovalenta bindningar.