Element som troligtvis kommer att ge upp elektroner snarare än att dela dem är de som ligger på vänster sida av periodiska tabellen, speciellt i grupper 1 och 2 , även känd som alkalimetallerna och alkaliska jordmetaller respektive.

Här är varför:

* Låg elektronegativitet: Dessa element har låg elektronegativitet, vilket innebär att de har en svag attraktion för elektroner. Detta gör dem villiga att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* en eller två valenselektroner: De har bara en eller två valenselektroner i sitt yttersta skal. Att förlora dessa elektroner gör att de kan uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration.

Exempel:

* natrium (na) har en valenselektron. Den förlorar lätt denna elektron för att bilda en +1 jon (Na +) och uppnå den stabila elektronkonfigurationen för neon (NE).

Även om att dela elektroner är ett vanligt sätt för element att uppnå stabilitet, är element i grupperna 1 och 2 mer benägna att förlora elektroner för att bilda katjoner snarare än att dela elektroner för att bilda kovalenta bindningar.