Ligander i oorganiska komplexa föreningar är atomerna, jonerna eller molekylerna som binder till en central metallatom eller jon. De donerar elektronpar till metallen och bildar en koordinat kovalent bindning.

Här är en uppdelning av vanliga ligander:

typer av ligander:

* monodentat: Dessa ligander binder till metallatomen genom en enda donatoratom. Exempel inkluderar:

* halogener: Cl-, br-, i-

* Vatten: H2O

* ammoniak: Nh3

* Kolmonoxid: Co

* cyanid: Cn-

* bidentate: Dessa ligander har två donatoratomer som kan binda till metallatomen. Exempel inkluderar:

* etylendiamin: sv (NH2CH2CH2NH2)

* oxalat: C2O42-

* glycinate: H2nch2coo-

* polydentat: Dessa ligander har mer än två donatoratomer som kan binda till metallatomen. Exempel inkluderar:

* etylenediaminetetraacetat: EDTA4- (en hexadentatligand)

* porfyriner: (närvarande i heme, klorofyll)

ligand nomenklatur:

* Ligander heter enligt deras identitet. Till exempel:

* aqua: H2O

* ammine: Nh3

* klor: Klokt

* Cyano: Cn-

* oxalato: C2O42-

* Antalet ligander indikeras av prefix som:

* mono: En

* di: Två

* tri: Tre

* tetra: Fyra

* Penta: Fem

* hexa: Sex

Exempel på oorganiska komplexa föreningar:

* tetraamminecopper (ii) sulfat: [CU (NH3) 4] SO4

* Ligander:Ammoniak (NH3)

* kaliumhexacyanoferrate (ii): K4 [Fe (CN) 6]

* Ligander:cyanid (CN-)

* tetraaquacopper (ii) jon: [Cu (H2O) 4] 2+

* Ligander:Vatten (H2O)

Viktiga anteckningar:

* Antalet och typen av ligander kan påverka komplexets egenskaper.

* Ligander kan vara neutrala, negativt laddade (anjoniska) eller sällan, positivt laddade (katjoniska).

* Den centrala metallatomen eller jonen har vanligtvis ett koordinationsnummer, som representerar antalet ligander direkt bundna till den.

Att förstå liganderna i oorganiska komplexa föreningar är avgörande för att förstå deras struktur, bindning och reaktivitet.