Här är en uppdelning av vanliga ligander:
typer av ligander:
* monodentat: Dessa ligander binder till metallatomen genom en enda donatoratom. Exempel inkluderar:
* halogener: Cl-, br-, i-
* Vatten: H2O
* ammoniak: Nh3
* Kolmonoxid: Co
* cyanid: Cn-
* bidentate: Dessa ligander har två donatoratomer som kan binda till metallatomen. Exempel inkluderar:
* etylendiamin: sv (NH2CH2CH2NH2)
* oxalat: C2O42-
* glycinate: H2nch2coo-
* polydentat: Dessa ligander har mer än två donatoratomer som kan binda till metallatomen. Exempel inkluderar:
* etylenediaminetetraacetat: EDTA4- (en hexadentatligand)
* porfyriner: (närvarande i heme, klorofyll)
ligand nomenklatur:
* Ligander heter enligt deras identitet. Till exempel:
* aqua: H2O
* ammine: Nh3
* klor: Klokt
* Cyano: Cn-
* oxalato: C2O42-
* Antalet ligander indikeras av prefix som:
* mono: En
* di: Två
* tri: Tre
* tetra: Fyra
* Penta: Fem
* hexa: Sex
Exempel på oorganiska komplexa föreningar:
* tetraamminecopper (ii) sulfat: [CU (NH3) 4] SO4
* Ligander:Ammoniak (NH3)
* kaliumhexacyanoferrate (ii): K4 [Fe (CN) 6]
* Ligander:cyanid (CN-)
* tetraaquacopper (ii) jon: [Cu (H2O) 4] 2+
* Ligander:Vatten (H2O)
Viktiga anteckningar:
* Antalet och typen av ligander kan påverka komplexets egenskaper.
* Ligander kan vara neutrala, negativt laddade (anjoniska) eller sällan, positivt laddade (katjoniska).
* Den centrala metallatomen eller jonen har vanligtvis ett koordinationsnummer, som representerar antalet ligander direkt bundna till den.
Att förstå liganderna i oorganiska komplexa föreningar är avgörande för att förstå deras struktur, bindning och reaktivitet.