1. Förstå koncepten

* molalitet (M): Antalet mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel.

* molfraktion (χ): Förhållandet mellan molens lösta ämnen och de totala molen för alla komponenter i lösningen.

2. Antaganden

* Vi antar att lösningstätheten är ungefär lika med vattendensiteten (1 g/ml). Detta är en rimlig tillnärmning för utspädda vattenhaltiga lösningar.

3. Beräkningar

A) Molalitet (M)

1. massa av lösta ämnen (HCOOH) och lösningsmedel (vatten):

* Anta 100 g lösning.

* Massa av HCOOH =30,1 g

* Massa vatten =100 g - 30,1 g =69,9 g

2. mol Solut (HCOOH):

* Molmassa av HCOOH =46,03 g/mol

* Moll av HCOOH =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

3. Molalitet:

* Molalitet (M) =(Moles of Solut) / (kg av lösningsmedel)

* Molalitet (m) =0,654 mol / 0,0699 kg = 9,35 m

B) molfraktion (χ)

1. mol lösningsmedel (vatten):

* Molmassa vatten =18,02 g/mol

* Moll med vatten =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

2. molfraktion av HCOOH:

* Molfraktion (χ) =(mol HCOOH) / (Total molens lösning)

* Molfraktion (χ) =0,654 mol / (0,654 mol + 3,88 mol) = 0,145

Därför är molaliteten för den myrsyralösningen 9,35 m, och molfraktionen av myrsyra är 0,145.