• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är molaliteten och molfraktionen av lösta ämnen i en 30,1 procent av massa vattenlösningens myrsyra (HCOOH)?
    Så här beräknar du molaliteten och molfraktionen av myrsyra i 30,1% av massor av massor av massor:

    1. Förstå koncepten

    * molalitet (M): Antalet mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel.

    * molfraktion (χ): Förhållandet mellan molens lösta ämnen och de totala molen för alla komponenter i lösningen.

    2. Antaganden

    * Vi antar att lösningstätheten är ungefär lika med vattendensiteten (1 g/ml). Detta är en rimlig tillnärmning för utspädda vattenhaltiga lösningar.

    3. Beräkningar

    A) Molalitet (M)

    1. massa av lösta ämnen (HCOOH) och lösningsmedel (vatten):

    * Anta 100 g lösning.

    * Massa av HCOOH =30,1 g

    * Massa vatten =100 g - 30,1 g =69,9 g

    2. mol Solut (HCOOH):

    * Molmassa av HCOOH =46,03 g/mol

    * Moll av HCOOH =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

    3. Molalitet:

    * Molalitet (M) =(Moles of Solut) / (kg av lösningsmedel)

    * Molalitet (m) =0,654 mol / 0,0699 kg = 9,35 m

    B) molfraktion (χ)

    1. mol lösningsmedel (vatten):

    * Molmassa vatten =18,02 g/mol

    * Moll med vatten =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

    2. molfraktion av HCOOH:

    * Molfraktion (χ) =(mol HCOOH) / (Total molens lösning)

    * Molfraktion (χ) =0,654 mol / (0,654 mol + 3,88 mol) = 0,145

    Därför är molaliteten för den myrsyralösningen 9,35 m, och molfraktionen av myrsyra är 0,145.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com