* elektronaffinitet (EA): Elektronaffinitet är den energiförändring som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral gasformad atom för att bilda en negativ jon.
* Första elektronaffinitet: I allmänhet har halogener mycket höga första elektronaffiniteter eftersom de har en stark attraktion för en ytterligare elektron för att slutföra sin oktet och uppnå en stabil ädla gaskonfiguration.
* andra elektronaffinitet: Efter att ha fått en elektron blir halogener negativt laddade joner (halidjoner). Att lägga till en annan elektron till en negativt laddad jon är ogynnsam på grund av elektrostatisk avstötning. Denna avstötning är emellertid inte lika stark som attraktionen mellan den positivt laddade kärnan och den negativt laddade elektronen.
* Varför den andra elektronaffiniteten är negativ: Trots avvisningen är den andra elektronaffiniteten för halogener fortfarande negativ eftersom energin som frigörs när den andra elektronen tillsätts är större än den energi som krävs för att övervinna den elektrostatiska avstötningen.
Sammanfattningsvis:
* Den andra elektronaffiniteten för halogener är negativ (inte noll) på grund av den starka attraktionen av kärnan för den inkommande elektronen, även om det finns elektrostatisk avstötning från den befintliga negativa laddningen.
* Storleken på den andra elektronaffiniteten för halogener är mycket mindre än den första elektronaffiniteten på grund av den elektrostatiska repulsionen.
Det är viktigt att notera att den andra elektronaffiniteten alltid är mindre negativ än den första elektronaffiniteten för alla element.
