Reaktionens entalpi, ofta symboliserad som ΔH, hänvisar till förändringen i entalpi Det inträffar under en kemisk reaktion. Den representerar värmeenergi absorberad eller släppt under reaktionen under konstant tryck.
Här är en mer detaljerad uppdelning:
* entalpi (h): Detta är en termodynamisk egenskap som representerar den totala energin i ett system, inklusive dess inre energi och produkten av dess tryck och volym.
* Förändring i entalpi (ΔH): Det är skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion.
* exotermiska reaktioner: Dessa reaktioner släpp värme in i omgivningen, vilket resulterar i ett negativt ΔH -värde.
* endotermiska reaktioner: Dessa reaktioner absorberar värme från omgivningen, vilket resulterar i ett positivt ΔH -värde.
Nyckelpunkter:
* Entalpin av reaktion är en tillståndsfunktion , vilket betyder att det bara beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte den väg som tas för att nå dem.
* Det uttrycks vanligtvis i joules (j) eller kilojoules (KJ) .
* Entalpin av reaktion är ett användbart verktyg för att förutsäga värmeflödet associerad med en reaktion och bestämmer dess genomförbarhet.
Sammanfattningsvis kvantifierar reaktionens entalpi som värmeenergi som utbyts mellan en kemisk reaktion och dess omgivningar.
