entalpi av reaktion Avser förändringen i entalpi Det inträffar under en kemisk reaktion.
Här är en uppdelning:
* entalpi (h) :En termodynamisk egenskap som representerar total värmeinnehåll av ett system. Det inkluderar systemets inre energi plus produkten av tryck och volym.
* Förändring i entalpi (ΔH) :Skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion.
* exotermiska reaktioner (ΔH <0) :Reaktioner som släpper värme in i omgivningen. Produkternas entalpi är lägre än reaktanternas entalpi.
* endotermiska reaktioner (ΔH> 0) :Reaktioner som absorberar värme från omgivningen. Produkternas entalpi är högre än reaktanternas entalpi.
Sammanfattningsvis berättar reaktionens entalpi om en reaktion frigör eller absorberar värme och med hur mycket.
Här är några viktiga punkter att komma ihåg:
* Entalpi av reaktion är en tillståndsfunktion , vilket betyder att det bara beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte den väg som tagits.
* Entalpin av reaktion kan beräknas utifrån bildningens enthalpies av reaktanter och produkter.
* Entalpi av reaktion är ett användbart verktyg för att förutsäga om en reaktion kommer att inträffa spontant eller inte.
Exempel:
Förbränningen av metan (CH4) är en exoterm reaktion med en negativ entalpi av reaktion (-890 kJ/mol). Detta innebär att 890 kJ värme frigörs per mol förbränd metan.
ekvation:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
Denna information hjälper oss att förstå att denna reaktion frigör värmen, varför den används som bränslekälla.
