Här är en uppdelning:

* Representativa element: Dessa är de element som finns i grupperna 1, 2 och 13-18 i den periodiska tabellen.

* valensskal: Det yttersta elektronskalet i en atom.

* oktetregel: Säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras valensskal. Denna konfiguration liknar den för de ädla gaserna, som är kemiskt oreaktiva.

Undantag från oktetregeln:

* väte: Väte behöver bara två elektroner i sitt valensskal för att vara stabilt.

* element under den andra perioden: Element som bor och beryllium kan vara stabila med färre än åtta elektroner.

* element i perioder 3 och därefter: Element som svavel och fosfor kan ibland ha mer än åtta elektroner i deras valensskal på grund av tillgängligheten av tomma d -orbitaler.

Octet -regeln är en användbar riktlinje för att förstå kemisk bindning, men det är viktigt att komma ihåg att det inte är en strikt regel och har undantag.