• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad kan du beräkna om man känner till koncentrationen av en produkter och reaktanter samt koefficienter var och en i balanserad ekvation?
    Om du känner till koncentrationen av produkter och reaktanter, såväl som koefficienterna i en balanserad kemisk ekvation, kan du beräkna flera viktiga värden relaterade till den kemiska reaktionen:

    1. Jämviktskonstant (K):

    * Jämviktskonstanten (K) är ett värde som uttrycker förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt.

    * Du kan beräkna K med hjälp av Mass Action:

    * k =[produkter]^koefficienter / [reaktanter]^koefficienter

    * Där [] representerar den molära koncentrationen för varje art.

    2. Reaktionskvotient (Q):

    * Reaktionskvotienten (q) liknar K, men den kan beräknas när som helst i reaktionen, inte bara vid jämvikt.

    * Det berättar de relativa mängderna produkter och reaktanter vid ett givet ögonblick.

    * q =[produkter]^koefficienter / [reaktanter]^koefficienter

    3. Gibbs Free Energy Change (ΔG):

    * Gibbs Free Energy Change (ΔG) indikerar spontaniteten för en reaktion.

    * Du kan beräkna ΔG med ekvationen:

    * ΔG =-rtlnk

    * Där R är den perfekta gaskonstanten är T temperaturen i Kelvin, och K är jämviktskonstanten.

    4. Standard Gibbs Free Energy Change (ΔG °):

    * Standard Gibbs Free Energy Change (ΔG °) är Gibbs fria energiförändring under standardförhållanden (298 K och 1 atm).

    * Du kan beräkna ΔG ° med ekvationen:

    * ΔG ° =-rtlnk °

    * Där K ° är jämviktskonstanten under standardförhållanden.

    5. Graden av slutförande:

    * Du kan bestämma i vilken utsträckning en reaktion har fortsatt till slut genom att jämföra de initiala och slutliga koncentrationerna av reaktanter och produkter.

    * Detta kan användas för att beräkna reaktionens procentuella utbyte.

    6. Betygskonstant (K):

    * Om reaktionen är reversibel kan du använda jämviktskonstanten (K) och hastighetskonstanterna för framåt (KF) och omvänd (KR) för att bestämma de individuella hastighetskonstanterna:

    * k =kf / kr

    7. Aktiveringsenergi (EA):

    * Du kan använda Arrhenius -ekvationen för att beräkna aktiveringsenergin (EA) för en reaktion om du känner till hastighetskonstanten vid två olika temperaturer:

    * k =ae^(-ea/rt)

    * Där A är den pre-exponentiella faktorn är R den perfekta gaskonstanten och T är temperaturen i Kelvin.

    Obs: Dessa beräkningar antar att reaktionen är i jämvikt eller att koncentrationerna av produkter och reaktanter är kända vid en specifik tidpunkt.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com