* jämviktskonstant: Jämviktskonstanten representerar förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt. Det är ett konstant värde för en given reaktion vid en specifik temperatur.
* le Chateliers princip: Denna princip säger att om en förändring i förhållanden tillämpas på ett system vid jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen.
* Vatten som reaktant/produkt: I många reaktioner fungerar vatten som en reaktant eller produkt. Till exempel, vid hydrolysen av en ester, är vatten en reaktant. Vid uttorkning av en alkohol är vatten en produkt.
Hur avlägsnande av vatten påverkar reaktionen:
* skiftande jämvikt: Att ta bort vatten kommer verkligen att få reaktionen att växla i en riktning som försöker fylla på vattnet.
* konstant k: Trots att reaktionen förskjuts förblir emellertid jämviktskonstanten (K) densamma. Värdet på K bestäms av förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt, och att ta bort vatten kommer att förändra koncentrationerna av reaktanter och produkter, men förhållandet vid den nya jämvikten ger fortfarande samma K -värde.
Exempel:
Tänk på följande reversibla reaktion:
A + H₂O ⇌ B + C
Om vi tar bort vatten kommer jämvikten att växla till vänster, vilket gynnar bildningen av A. Men jämviktskonstanten (K) kommer att förbli densamma.
Viktig anmärkning: Medan det inte förändras k, påverkar det reaktionen omfattningen av reaktionen . Reaktionen kommer att fortsätta i mindre utsträckning om vatten avlägsnas, eftersom jämvikten förskjuts för att gynna den sida där vatten är en reaktant.
