homogen reaktion:
* Alla reaktanter och produkter är i samma fas. Detta kan vara:
* Alla gaser (t.ex. förbränning av metan:CH₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2h₂o (g))
* Alla vätskor (t.ex. reaktionen av etanol och vatten:ch₃ch₂oh (l) + h₂o (l) → ch₃ch₂oh (aq))
* Alla fasta ämnen (t.ex. reaktionen av fast natrium och klor:2NA (S) + CL₂ (S) → 2NACL (S))
* Reaktionen sker under hela blandningen. Det finns inga distinkta gränser mellan reaktanter.
* Generellt snabbare På grund av enklare blandning och interaktion mellan molekyler.
Heterogen reaktion:
* reaktanter och produkter finns i olika faser. Detta kan vara:
* Gas-fast (t.ex. förbränning av trä:c (s) + o₂ (g) → Co₂ (g))
* Vätskefelid (t.ex. upplösning av socker i vatten:C₁₂H₂₂O₁₁ (S) + H₂O (L) → C₁₂H₂₂O₁₁ (AQ))
* Liquid-Liquid (t.ex. extraktion av olja från sojabönor)
* Gas-vätska (t.ex. absorptionen av koldioxid i vatten:Co₂ (g) + H₂O (L) → H₂CO₃ (AQ))
* Reaktionen sker endast vid gränssnittet mellan faserna. Detta skapar en begränsning av ytan.
* Generellt långsammare På grund av behovet av molekyler för att övervinna fasgränser för att interagera.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna:
| Funktion | Homogen reaktion | Heterogen reaktion |
| --- | --- | --- |
| fas | Alla reaktanter och produkter i samma fas | Reaktanter och produkter i olika faser |
| Reaktionsplats | Genom blandningen | Vid gränssnittet mellan faser |
| rate | Generellt snabbare | Generellt långsammare |
| exempel | Förbränning av metan, upplösning av socker i vatten | Förbränning av trä, upplösning av kalciumkarbonat i syra |
Att förstå dessa skillnader är avgörande för att förutsäga reaktionshastigheter, utforma reaktorer och analysera kemiska processer.
