Här är varför:
* Kvalitativ kontra kvantitativ: Den här metoden säger dig * om * lösningen är mättad (om de fasta sätter sig) eller omättad (om den löses upp). Det berättar inte * hur * mättad lösningen är.
* löslighetsberoende: Löslighet hos ett fast ämne i en vätska påverkas av faktorer som temperatur, tryck och den specifika naturen hos lösta ämnen och lösningsmedel. Bara observera om de fasta sedimenterna inte står för dessa variabler.
En bättre strategi:
För att bestämma mättnadsgraden behöver du en mer kvantitativ metod. Här är några vanliga tekniker:
1. löslighetstabeller/grafer: Slå upp lösligheten för ditt specifika lösta ämnet i ditt specifika lösningsmedel vid relevant temperatur. Detta kommer att berätta den maximala mängden lösta ämnen som kan lösa upp per enhet av lösningsmedel.
2. titrering: Detta innebär gradvis att lägga till en lösning av känd koncentration (titrant) till en lösning av okänd koncentration (analyt) tills en specifik reaktionsändpunkt har uppnåtts. Detta kan användas för att bestämma koncentrationen av lösta ämnet i den ursprungliga lösningen.
3. spektrofotometri: Denna teknik mäter ljusets absorbans av en lösning, som kan relateras till koncentrationen av det lösta ämnet.
Exempel:
Låt oss säga att du försöker bestämma graden av mättnad av en sockerlösning. Du lägger till en sked socker, och det löses upp. Detta säger att lösningen är omättad. Men du vet inte hur mycket mer socker du kan lägga till innan det blir mättat.
För att bestämma mättnadsgraden kan du använda en löslighetstabell för att leta upp den maximala mängden socker som upplöses i vatten vid rumstemperatur. Detta skulle ge dig ett kvantitativt mått på hur mycket socker som fortfarande kan lösa upp i lösningen.
Sammanfattningsvis: Även om att lägga till ett fast till en lösning kan ge dig en grundläggande förståelse för dess mättnad, kräver ett mer exakt tillvägagångssätt kvantitativa metoder som löslighetstabeller, titrering eller spektrofotometri.
