* kinetisk energi: När temperaturen stiger får gasmolekyler kinetisk energi och rör sig snabbare. Denna ökade rörelse gör det lättare för dem att fly från vätskefasen och återgå till gasfasen.
* Intermolekylära krafter: Lösligheten hos en gas påverkas av styrkan hos intermolekylära krafter mellan gasmolekylerna och de flytande molekylerna. Högre temperaturer försvagar dessa krafter, vilket gör det mindre troligt för gasmolekylerna att förbli upplösta.
Tänk på det så här:
Föreställ dig att du har en flaska läsk. När du öppnar den flyr den upplösta koldioxidgasen som bubblor. Detta händer eftersom trycket inuti flaskan släpps, och gasmolekylerna får mer frihet att röra sig. På liknande sätt ger temperaturen gasmolekyler mer energi att bryta sig loss från vätskan och fly som bubblor.
Undantag:
Det finns några undantag från denna allmänna regel. Till exempel ökar lösligheten för vissa gaser, såsom helium och neon, faktiskt något med temperaturen. Detta beror på att dessa gaser har mycket svaga intermolekylära krafter, och effekten av ökad kinetisk energi dominerar.
Praktiska exempel:
* kokande vatten: När du kokar vatten släpps de upplösta gaserna (som syre och kväve), varför kokt vatten smakar "platt."
* fisk i varmt vatten: När vattentemperaturerna stiger minskar mängden upplöst syre, vilket gör det svårare för fisk att andas.
* Kolsyrade drycker: Kalla kolsyrade drycker behåller sin fizz längre eftersom gasen är mer löslig vid lägre temperaturer.
Sammanfattningsvis:
Att öka temperaturen minskar vanligtvis lösligheten för en gas i en vätska eftersom gasmolekylerna får kinetisk energi och är mindre benägna att hållas i vätskefasen.
