* Struktur av vatten: Vattenmolekyler (H₂O) är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom). Denna polaritet tillåter vatten att bilda vätebindningar med andra vattenmolekyler, vilket skapar ett nätverk av sammankopplade molekyler.
* jonisering: Medan vatten genomgår en mycket liten grad av jonisering, vilket innebär att vissa vattenmolekyler dissocieras i vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-), är koncentrationen av dessa joner extremt låg (cirka 10 mullvad per liter).
* Brist på gratis laddningsbärare: De få joner som finns i rent vatten räcker inte för att skapa ett betydande flöde av elektrisk ström.
* Konduktivitet: Rent vatten har en mycket låg elektrisk konduktivitet och fungerar i huvudsak som en isolator.
Kontrast med elektrolyter:
Elektrolyter, såsom saltlösningar (NaCl) eller syror som saltsyra (HCl), är lösningar som innehåller joner. Dessa joner är fria att röra sig och bära elektrisk laddning, vilket gör lösningen ledande.
Sammanfattningsvis: Rent vatten är en icke -elektrolyt eftersom det inte har tillräckligt med fria joner för att utföra elektricitet. Dess lilla jonisering är inte tillräcklig för att skapa en betydande elektrisk ström.
