Här är varför:

* Oxygens elektronkonfiguration: Syre har totalt 8 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁴.

* valenselektroner: Det yttersta skalet (2s² 2p⁴) innehåller 6 valenselektroner.

* bindning: Syre bildar vanligtvis två kovalenta bindningar för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal. Dessa två bindningar involverar att dela två av sina valenselektroner med andra atomer.

Därför har syre 6 Bindningselektroner:Två som används i varje kovalent bindning.