Så här beräknar du den volym som ockuperas med 2 mol propangas vid standardförhållanden:

Förstå koncepten

* Standardförhållanden (STP): Standardtemperatur och tryck definieras som 0 ° C (273,15 K) och 1 atm tryck.

* Idealisk gaslag: Den ideala gaslagen säger att pv =nrt, där:

* P =tryck (i ATM)

* V =volym (i liter)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

Beräkning

1. Identifiera de kända värdena:

* n =2 mol

* P =1 atm

* T =273,15 K

* R =0,0821 l · atm/mol · k

2. Omorganisation Den ideala gaslagen som ska lösas för volym (V):

V =(nrt) / p

3. ersätt värdena och lösa:

V =(2 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm

V =44,8 l

Därför skulle 2 mol propangas uppta en volym på 44,8 liter vid standardförhållanden.