* Stäng förpackning: Atomer i metaller är tätt packade ihop, vilket maximerar antalet atomer som kan passa i ett givet utrymme. Detta leder till hög densitet och styrka.
* Regelbundet arrangemang: Atomer är arrangerade i ett upprepande mönster och bildar ett crystal gitter . Vanliga kristallstrukturer för metaller inkluderar ansiktscentrerad kubisk (FCC), kroppscentrerad kubik (BCC) och hexagonal nära packad (HCP).
* Metallisk bindning: Atomerna hålls samman av metallisk bindning , som involverar delning av delokaliserade elektroner. Dessa elektroner kan röra sig fritt över hela metallen och bilda ett "hav" av elektroner som omger de positivt laddade atomkärnorna. Denna fria rörelse av elektroner ansvarar för många av metallernas egenskaper, som konduktivitet och formbarhet.
Här är en visuell analogi: Föreställ dig en låda full av perfekt passande kulor. Marbles representerar atomerna, och hur de passar ihop representerar kristallgitteret. Utrymmet mellan kulorna representerar "havet" av elektroner som kan röra sig fritt mellan atomerna.
Nyckelegenskaper för metallstruktur:
* Hög densitet: På grund av nära förpackning av atomer
* Höga smält- och kokpunkter: Stark metallbindning kräver betydande energi för att bryta
* Bra ledare av värme och el: Gratis rörelse av elektroner möjliggör enkel överföring av energi
* formbar och duktil: Det regelbundna arrangemanget av atomer gör att de kan glida förbi varandra utan att bryta strukturen
* glänsande: De fria elektronerna reflekterar ljus och ger metaller deras glänsande utseende
Obs: Medan de flesta metaller bildar kristallina strukturer, kan vissa metaller ha amorfa strukturer, där atomerna är ordnade slumpmässigt. Dessa är dock mindre vanliga.
