Här är varför:
* icke -metaller har hög elektronegativitet: Detta innebär att de har en stark attraktion för elektroner.
* delningselektroner: När två icke -metallbindningar har ingen av Atom tillräckligt med styrka för att helt ta bort en elektron från den andra. Istället delar de elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* kovalenta obligationer: De delade elektronerna skapar en stark attraktiv kraft mellan atomerna och bildar en kovalent bindning.
Exempel på kovalenta bindningar mellan icke -metaller:
* vatten (H₂O): Väte och syre delar elektroner.
* Koldioxid (CO₂): Kol och syre delar elektroner.
* kvävegas (N₂): Två kväveatomer delar elektroner.
Låt mig veta om du vill ha mer information om kovalenta bindningar!
